中考化学重要考点 酸和碱综合练习卷.docx
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中考化学重要考点酸和碱综合练习卷
酸和碱综合练习卷
一、选择题
1．俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。
以下溶液中能进我家门的一组是
A．KNO3Na2SO4HClKClB．KNO3NaClNH4ClNa2SO4
C．KOHBaCl2KClNaNO3D．K2CO3K2SO4CaCl2NaNO3
【答案】C
2．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
3．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是
A．在Ca（OH）2溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化
C．在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】A
4．下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸D．大理石与稀盐酸
【答案】B
5．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝。
乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是
A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．甲、丙、乙D．丙、甲、乙
【答案】B
6．向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是
A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．稀硫酸D．pH为5的溶液
【答案】A
7．日常生活中部分物质的pH如图所示。
下列说法正确的是
A．图中雨水为酸雨
B．柠檬汁不能使紫色石蕊试液变红
C．肥皂水的碱性比牙膏弱
D．胃酸过多的人可经常食用玉米粥
【答案】D
8．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图。
下列说法正确的是
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．曲线上A点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4和NaOH
C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色
D．曲线上B点的溶液里溶质有两种
【答案】D
9．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。
下列说法不正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
D．60s时，溶液能使酚酞试液变色
【答案】A
10．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点中不正确的是小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Zn，则Y是一种单质气体
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NH3•H2O，则盐是（NH4）2SO4
D
盐
若X为NaHCO3，则盐是碳酸盐
【答案】D
二、非选择题
11．（10分）归纳是化学学习的重要方法，请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；图1中A所表示的物质类别是。
（2）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是（写微粒符号，下同），产生的新微粒是。
可观察到的宏观现象是。
反应开始后，速率会在一段时间内越来越快，原因是。
（4）图2中反应的现象为，从微粒的角度思考该反应的本质是。
【答案】
（1）碱（1分）
（2）Mg、H+（2分）H2、Mg2+（2分）有气泡产生（1分）镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快（2分）
（3）没有明显的现象（1分）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（1分）
12．（7分）某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验。
①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为。
②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。
据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：
（写一个即可）。
③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀。
则混合后溶液中溶质可能为（写一种即可）。
④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的（填字母编号）仪器相同；
Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是。
【答案】①2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（2分）
②NaOH+HCl=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O（2分）
③氯化钙或氯化钠（1分）
④A（1分）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（1分）
13．（13分）小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？
同学们讨论后进行以下实验探究。
方案一：
测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH。
【实验探究】甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=5。
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中过量，该反应的化学方程式为。
【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=8。
同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
你同意这种说法吗？
（填“同意”或“不同意”），理由是。
方案二：
小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示。
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约秒时二者恰好完全反应。
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应。
小组同学一致认为该方案不合理。
理由是。
【实验拓展】化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。
小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生。
实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是，你的改进方法是，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应：
。
【答案】方案一：
【得出结论】稀盐酸（1分）NaOH+HCl===NaCl+H2O（1分）
【交流讨论】不同意（1分）氢氧化钠溶液稀释时pH也减小（2分）
方案二：
放热（1分）50（1分）
【反思质疑】氢氧化钠溶于水放热（1分）
【实验拓展】二氧化碳能够溶于水（1分）设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验（2分）取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应（2分）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．几年前我国部分地区发生的“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。
下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：
l：
12
C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
2．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液
B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．二氧化硫与氢氧化钙溶液
D．碳酸钡与硫酸钠溶液
3．甲烷和水反应可以制备水煤（混和气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以下微观示意图得出的结论中，你认为正确的是（）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧
B．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物
C．甲、乙、丙、丁都可以作燃料
D．反应中甲和丁的质量之比为8：
3
4．以下是某同学做过的小实验，其中能成功的是
①用蜡烛制取少量的炭黑
②用肥皂水分来区别硬水和软水
③用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
④用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．干冰升华吸热，可作制冷剂B．酒精具有可燃性，可作溶剂
C．浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂D．氧气具有可燃性，可急救病人
6．善于归纳知识，利于培养素质．下面是小沁同学对部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（）
A．化学反应类型
B．化学实验数据记录
①化合反应：
C+O2
CO2
②分解反应：
H2CO3==H2O+CO2↑
③置换反应：
CO+CuO
Cu+CO2
④复分解反应：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O
①用10mL量筒量取7.25mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH约为3.2
③用托盘天平称取10.6g铁粉
④用酒精温度计测定溶液的温度为25℃
C．化学中常见的“三”
D．化学与生活联系
①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料
②分子、原子、离子--构成物质的三种微粒
③塑料、合成纤维、合金--三大合成材料
④生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体--常见三大干燥剂
①除去餐具油污--用洗洁精乳化
②防止车链生锈--用湿润滑油滴涂
③鉴别羊毛和涤纶--点燃闻气味
④人体缺乏维生素A--引起夜盲症
A．AB．BC．CD．D
7．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，故称金属氢。
下列说法不正确的是
A．金属氢可能成为常温超导材料B．金属氯中分子不再运动
C．金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小D．金属氢可做高能清洁燃料
8．如图是教科书上的四个实验，通过实验现象得出的下列结论中，正确的是（）
①既说明CO2的密度比空气大，又说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
②既说明分子在不断运动，又说明氨气溶于水可使酚酞溶液变红
③既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
④既说明二氧化碳易溶于水，又说明二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．①③④C．①②③D．①③
9．推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（）
A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸
C．碱的溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的一定是碱的溶液
D．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子
10．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
11．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：
①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
12．下列物质的用途与其物理性质相关的是（）
A．用熟石灰中和酸性土壤B．用干冰作舞台云雾
C．硫酸铜配制农药波尔多液D．用稀有气体作焊接金属保护气
13．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A．Zn、MgCl2溶液、Ag
B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液
D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液
14．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（）
①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜．
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①②⑥
15．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
二、填空题
16．近期，央视《焦点访谈》的节目《秸秆去哪儿了?
》介绍了秸秆的新去向，秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。
（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为________。
（2）将秸秆粉碎压缩成颗粒作为燃料，燃烧秸秆颗粒是将________能转化为热能。
（3）将秸秆还田，作为农家肥料。
①施用农家肥的优点是________（写一条）。
②某植物还需要施用复合肥料，下列属于复合肥料的是________（填标号）。
aKClbCO（NH2）2cNH4NO3dNH4H2PO4
（4）将秸秆研制成可降解塑料餐盒。
塑料属于________（选填“合成”或“复合”材料。
（5）利用秸秆生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。
生产过程中涉及如下反应：
C6H12O6
2C2H6O+2X↑，则X的化学式为________。
17．选用Na、C、H、O四种元素符号组成化学式，填写在下列空白处
（1）炉具清洁剂里含有的能去油污的物质______
（2）不属于碱类且pH＞7的是______
（3）保持乙醇化学性质最小的微粒______
18．请从二氧化碳、氧气、氦气、硫酸铜中选择适当的物质的化学式填空：
能填充灌空气球的是__________；由光合作用产生的气体是__________；由离子构成的物质是__________。
三、简答题
19．在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量金属锌，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
（1）滤液中一定含有的溶质是什么____？
（2）写出该过程中一定发生的反应的化学方程式____。
20．（9分）电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4，为了回收Cu（OH）2并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如下图所示。
请回答：
（1）K2SO4属于肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；
（3）若每天处理200吨废水，可制得吨K2SO4。
四、实验题
21．下图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：
①写出仪器Ⅰ的名称
（1）；
②写出A中反应的化学方程式
（2）；B中白磷不燃烧，原因是（3）；
③D观察中到的现象是（4），反应的化学方程式是（5）；
④E中溶液变成红色的原因（6）；
⑤在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法（7）（在答题纸上画图表示并作简要说明）。
五、流程题
22．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2）可用于制备FeCO3,其流程如下:
回答下列有关问题:
（1）“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于_______。
写出FeO酸溶时发生反应的化学方程式________________________。
（2）“操作X”的名称为_______,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和______。
（3）“还原”的的是将溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，此过程中发生化合价改变的元素是______。
（4）（NH4）2CO3中,氮元素与碳元素的质量之比为__________。
（5）硫酸铵该在农业上的用途是______,在使用过程中的注意事项是___________。
。
从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其操作步骤分别是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
六、计算题
23．我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。
已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质（石灰石和稀盐酸）的总质量为80.0g．（其中烧杯质量为62.8g）反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间/分
0
2
4
6
8
10
烧杯及所盛物质质量/克
80.0
79.0
78.3
77.9
77.8
77.8
试计算：
（1）反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？
（2）反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？
（结果保留到小数点后一位）
24．如图是实验室所用硫酸标签的部分内容，请仔细阅读后计算。
欲配制20%的稀硫酸450g，需要这种硫酸_____毫升。
七、探究题
25．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）酸和碱之间发生中和反应。
如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中，通过稀盐酸与________（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。
②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____________相同。
③实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的_____（填字母即可）。
a无色酚酞溶液b铁粉c氧化铜d碳酸钠
（2）为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：
在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为__________________________；
②甲所示装置B中的实验现象是什么________？
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么________？
（3）向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。
则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少________？
（提示：
7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
D
A
D
B
C
D
D
A
B
D
C
C
二、填空题
16．:
10:
5化学防止土壤板结硬化d合成CO2
17．NaOHNa2CO3C2H5OH
18．HeO2CuSO4
三、简答题
19．硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌
20．
（1）钾
（2）22.4%（3）（3）52.2吨
四、实验题
21．
（1）锥形瓶；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；（3）温度没有达到着火点；
（4）C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡；（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）CO2和水反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3）；C装置中挥发出的HCl气体；
（7）集气瓶内画满水，进气标注清楚
五、流程题
22．氧化物（纯净物）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O过滤漏斗Fe（铁）7:
3作氮肥避免与碱性物质混合使用（不宜长期使用造成土壤酸化板结）冷却结晶
六、计算题
23．237%
24．100
七、探究题
25．Cu（OH）2氢氧化钙粉末的质量aCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑有白色沉淀生成二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小8.28%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
操作
现象
结论
A
打开浓盐酸瓶盖
冒出白色烟雾
浓盐酸具有挥发性
B
向NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和盐酸不反应
C
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
D
向紫色石蕊溶液中通入CO2
溶液变成红色
CO2与水发生反应
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质中元素化合价标注正确的是
A．
B．
C．
D．
3．下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是
A．微粒观：
水是由水分子构成的
B．转化观：
CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化
C．守恒观：
水通电分解后，看不到其他物质生成，因此不存在质量守恒
D．元素观：
酸和碱在组成上都含有氢元素
4．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
5．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）
A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为
B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C．通过计算需要氯化钠5g，水45g
D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解
6．叶酸（化学式：
C19H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。
下列说法正确的是（）
A．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：
19：
7：
6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数最大
7．利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用．下列叙述正确的是（）
A．利尿酸属于氧化物
B．利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成
C．利尿酸由30个原子构成
D．利尿酸中各元素的质量比为13：
12：
2：
3
8．甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是（）
A．甲是O2，丙是CO2B．甲是H2，乙是O2
C．乙是NaOH，丙是Na2CO3D．甲是HNO3，丙是NaNO3
9．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
A
B
C
D
需区分
的物质
羊毛和涤纶
厨房清洁剂和厕所清洁剂
二氧化锰和木炭粉
硝酸铵和尿素
方案一
用手触摸
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