浙江高考化学必修1知识点总结.docx
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浙江高考化学必修1知识点总结
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
一、物质的分类
（1）从物质的组成分类：
可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：
纯净物混合物
①有固定的组成和结构无固定组成和结构
②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质
（2）从物质的导电性分类：
可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：
气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：
可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化
1.物质的性质及其变化
（1）物质的性质
物理性物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：
颜色、状态、气味、熔
质点、沸点、密度、硬度等
化学性物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：
酸性、碱性、氧化性、还原性、
质可燃性、稳定性等
（2）物质的变化
物理变
定
物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：
水结成
化
义
冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等
定
物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、
热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：
金属的腐蚀、物质
义
的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等
化学变
按反应形式可分为：
分解、化合、置换、复分解
化
类
按反应的本质可分为：
氧化还原反应、非氧化还原反应
型
按参与反应的离子可分为：
离子反应、分子反应
按反应进行的程度可分为：
可逆反应、不可逆反应
2.无机化学反应一般规律
（1）
金属+非金属→无氧酸盐
Mg+Cl2
MgCl2
（2）
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
CaO+CO2=CaCO3
（3）
酸+碱→盐+水
2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O
（4）
盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）
金属+氧气→碱性氧化物
2Cu+O2
2CuO
（6）
碱性氧化物+水→碱
CaO+H2O=Ca（OH）2
一般生成的是可溶性的强碱，如
CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。
-1-
（7）
碱+盐→新碱+新盐Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（8）
非金属+氧气→酸性氧化物
S+O2SO2
（9）
酸性氧化物+水→对应含氧酸
SO3+H2O=H2SO4
（10）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）
。
（11）盐+金属→新盐+新金属
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强
（K、Na、Ca等与盐溶液
接触立即与水反应置换出氢
）等条件。
（12）金属+酸→盐+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属与酸反应置换出氢的规律应注意：
一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不
能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）
（13）碱性氧化物+酸→盐+水
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
（14）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3↓+H2
O
（15）同（7）
（16）同（10）
三、物质的量
11.物质的量
是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。
是国际单位制中的基本物理量，
用符号n表示。
12.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
摩尔简称摩，符号mol。
使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
不能用于描述宏观物质。
13.阿伏加德罗常数1mol
任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用
NA表示，
通常使用近似值6.02×1023mol－1。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：
n＝N
NA
四、摩尔质量
（1）摩尔质量1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克
为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量的单位
g·mol－1，符号为M。
物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：
n＝
m
M
五、物质的聚集状态
（1）影响物质体积大小的因素有：
①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。
（2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。
（3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。
温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
六、气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的
-2-
符号为Vm，单位为L·mol－1，气体摩尔体积的表达式为Vm＝V
n
－1
在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol这里的气体可以是单一气体，
也可以是混合气体。
由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，
即由此也可推得：
M＝·Vm
（2）阿伏加德罗定律
1．内容：
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：
适用于相同条件下任何气体
不同表述：
①若T、P、V相同，则N（或n）相同；②若T、P、n相同，则V相同。
N1
V1
n1
2．推论：
①T、p相同
＝
＝
N2
V2
n2
②
七、物质的分散体系
（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
溶液胶体悬、乳浊液
分散质粒子大小/nm＜11～100＞100
均匀、有的透明、（较）不均匀、不透明、
外观特征均匀、透明、稳定
稳定不稳定
能否通过滤纸√√×
能否通过半透膜√××
能否有丁达尔效应×√×
实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体泥水
（2）胶体的概念和性质
①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
根据分散剂
状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，
如有色玻璃、烟水晶。
②胶体有如下的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光
束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。
丁
达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的
-3-
现象。
注意：
电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。
凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。
能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
第二单元研究物质的实验方法
一、物质的分离与提纯
（1）物质的分离：
是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽
量减少损失，而且是比较纯净的。
经常采用的分离方法有：
过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、
萃取、渗析、洗气等。
（2）物质的提纯：
是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：
不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指
使杂质与被提纯物质容易分开。
②提纯的方法可以归纳为：
“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。
杂转纯：
将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。
如除去
Na2CO3中混有的
NaHCO3即可将混合物加热使
NaHCO3全部转化为Na2CO3。
杂变沉：
加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：
加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使
CO32－变CO2逸出。
溶剂分：
加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。
如用
CCl4可将碘从水中萃取出来。
（3）
物质分离和提纯的常用方法
方法
适用范围
主要仪器
举例
注意事项
固体与液体分离
漏斗、烧
粗盐的提
①要“一贴二低三靠”
杯、玻璃
纯时，把粗
②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器
棒、铁架
盐溶于水，
中进行）
过滤
台（带铁
经过过滤，
③定量实验的过滤要“无损失”
圈）、滤纸
把不溶于
水的固体
杂质除去
分离溶于溶剂中
蒸发皿、
从食盐水
①溶质须不易分解、不易水解、不
蒸发
的溶质
三角架、
溶液中提
易被氧气氧化
酒精灯、
取食盐晶
②蒸发过程应不断搅拌
玻璃棒
体
③近干时停止加热、余热蒸干
利用溶质在两种
可在烧
CCl4把溶
①萃取后要再进行分液
互不相溶的溶剂
杯、试管
在水的Br2
②对萃取剂的要求：
与原溶剂互不
中的溶解度不
等中进
萃取出来
相溶、不反应；溶质在其中的溶解
萃取
同，用一种溶剂
行，一般
度比在原溶剂中大；溶质不与萃取
把溶质从它与另
在分液漏
剂反应；两溶剂密度差别大
一种溶剂所组成
斗中（为
③萃取后得到的仍是溶液，一般再
的溶液里提取出
便于萃取
通过分馏等方法进一步分离
来
后分液）
分液
两种互不相溶的
分液漏斗
水，苯的分
上层液体从上口倒出，下层液体从
液体的分离
离
下口放出
-4-
混合物中各组分
烧杯及过
从氯化钠
①一般先配制较高温度的饱和溶
结晶
在溶剂中的溶解
滤仪器
和硝酸钾
液，然后降温结晶
重结
度随温度变化不
的混合物
②结晶后过滤分离出晶体
晶
同
中提纯硝
酸钾
利用沸点不同以
蒸馏烧
制取蒸馏
①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管
分离互溶液体混
瓶、水冷
水，除去水
口处
合物
凝管、酒
中杂质；石
②加碎瓷片
蒸馏
精灯、锥
油分馏
③注意冷凝管水流方向应下进上
形瓶、牛
出
分馏
角管、温
④不可蒸干
度计、铁
架台、石
棉网等
二、常见物质的检验
（1）
常见阴离子的特性及检验：
离子
检验试剂
主要实验现象
－
AgNO3溶液，稀硝
生成的白色沉淀不
Cl
酸
溶于稀硝酸
①BaCl2溶液、稀
①生成的白色沉淀
盐酸②盐酸、石灰
能溶于稀盐酸
CO32－
水
②生成能使石灰水
变浑浊的无色气体
①无色酚酞
①变红
－
②紫色石蕊试液
②变蓝
OH
③pH试纸
③显蓝色至深蓝色
2－
可溶性钡盐溶液，
生成不溶于稀盐酸
SO4
稀盐酸
的白色沉淀
离子方程式及说明
Ag+＋Cl－＝AgCl↓（白色）
①Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓
BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O②CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓（白色）
+H2O
OH－表现碱性
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓（白色）
（2）
常见阳离子的特性及检验：
离子
检验试剂
主要实验现象
离子方程式及说明
H+
①紫色石蕊试液
①变红色
②pH试纸
②变红色
Fe3+
硫氰化钾溶液
溶液变成血红色
－
Fe（SCN）3
Fe3++3SCN
氢氧化钠溶液、红
加热有刺激性气味
+
－
NH3↑+H2O
+
色石蕊试纸
气体生成，使试纸
NH4+OH
NH4
变蓝
NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
三、溶液的配制和分析
（一）物质的量浓度
（1）
定义：
以单位体积溶液里所含溶质
B的物质的量来表示溶液的组成的物理
量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：
cB，常用单位为
－1
－3
mol·L
或mol·m
-5-
（2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：
cB＝
nB
V
（二）配制一定物质的量浓度的溶液
1.配制物质的量浓度溶液主要配制仪器
托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）
、玻璃棒、烧杯、容量瓶、
胶头滴管
2.配制物质的量浓度溶液步骤如下：
（1）
计算：
计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）
；
（2）
称量（或量取）：
用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）
；
（3）
溶解：
把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；
（4）
转移：
待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）
；
（5）洗涤：
洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）；
（6）定容：
往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加
水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。
把瓶塞盖好，反复摇匀。
3.关于容量瓶的使用
（1）容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。
（2）使用容量瓶的注意事项：
a）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。
（50mL、100mL、250mL、500mL）
b）使用前要检查容量瓶是否漏水。
c）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。
d）容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。
4.配制误差分析
（1）
若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，
m偏大，结果偏高。
（2）
若没有洗涤烧杯内壁，使
n减小，结果偏低。
（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。
（4）俯视刻度线：
V偏小，c偏高。
（5）仰视刻度线：
V偏大，c偏低。
未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V偏小，c偏高。
四、规律总结
物质的量（mol）与其他常用计量的关系
-6-
专题2从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法
（1）原料：
饱和食盐水。
（2）原理：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成
氢气）
（二）氯气的实验室制法
（1）
原理：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑十2H2O
（2）
装置：
用“固+液
气体”
（3）
除杂：
制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的
Cl2，
可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。
（4）
收集：
向上排空气法或排饱和食盐水收集。
（5）
尾气处理：
氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用
NaOH溶液吸收多
余的Cl2。
Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO（次氯酸钙）＋H2O
二、氯气的性质
（一）认识氯气的物理性质
（1）Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。
氯气的密度比空气大，能溶于水。
（2）有强烈的刺激性气味，有毒。
（闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：
用手在集气瓶口轻
轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。
）
（二）
氯气的化学性质
Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。
（1）氯气与金属的反应：
2Na＋Cl22NaCl
现象：
剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。
Cu＋Cl2
CuCl2
现象：
红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（
CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。
逐渐加
水稀释则经历浅绿
蓝绿
浅蓝的颜色变化。
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
现象：
铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（
FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。
说明：
①氯气是强氧化剂，与变价金属（如
Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化
物（如FeCl3、CuCl2）。
Fe与Cl2作用不生成FeCl2。
②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。
Cl2的非金属性比S的非金属性强。
③干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态
Cl2可用钢瓶盛装。
（2）氯气与非金属的反应：
H2＋Cl2
2HCl
纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。
点燃或光照氢气和氯气的混合气
-7-
体，会发生爆炸。
说明：
固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。
故
打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。
（3）氯气与水的反应：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
在新制氯水中含有分子
H2O、Cl2、HClO，含有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－
（水可电离出
H＋
和OH－）。
生成物中的HClO有三条主要性质：
①弱酸性：
酸性比H2CO3还要弱；
②强氧化性：
HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；
③不稳定性：
HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。
2HClO
2HCl＋O2↑。
所以久置的氯水中含有
H2O分子和H＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。
通常所用的氯
水是新制氯水，在化学实验中经常作为
Cl2的代用品。
氯水和液氯是不同的，前者是混合物，
而后者是纯净物。
（4）氯气与碱的反应：
Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
反应的离子方程式：
Cl2＋2OH－
Cl－＋ClO－＋H2O
工业上制漂白粉：
2Cl2＋2Ca（OH）2
CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2，主要成分是
Ca（ClO）2和CaCl2。
漂白原理：
Ca（ClO）2＋2HCl
CaCl2＋2HClO
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO
漂白粉失效的原因：
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2
CaCO3↓＋2HClO
2HClO
2HCl＋O2↑
（5）Cl－的检验：
与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀
HNO3的白色沉淀，
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
三、溴、碘的提取
（一）溴碘的物理性质
1.溴（Br2）：
深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。
2.碘（I2）：
紫黑色固
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