广东省惠州市届高三模拟考试理综化学试题.docx

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广东省惠州市届高三模拟考试理综化学试题

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广东省惠州市2017届高三4月模拟考试理综化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

33分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、如图所示，向A、B中均充入1molx、lrnolY，起始时A、B的体积都等于1L。

在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g）△H

A.两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：

v（B）>v（A）

B.A容器中x的转化率为80％

C.平衡时的压强：

PAB

D.平衡时Y体积分数：

A>B

2、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是

A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂

B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物

D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

3、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是

A．原子半径：

X＜Y＜Z

B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物

C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

4、某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该有机物分子式为C16H16O3

B．1mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3molBr2

C．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上

D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键

5、某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：

xLi＋C（碳纳米管）

LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）

A．放电时Li+由正极向负极移动

B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

C．充电时的阳极反应为：

LixC－xe－＝C＋xLi+

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

6、某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。

下列加入试剂的顺序最合理的是

A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3                              B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3

C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3                              D．HCl、BaCl2、AgNO3

7、从下列事实所列出的相应结论不正确的是

实  验  事  实

结   论

 A

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：

Mg>C

 B

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

 C

将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊

酸性：

H2CO3＞苯酚

 D

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4＋

A.A   B.B   C.C   D.D

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝akJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98kJ·mol－1

则a为              。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（l）＋H2O（g）在合成塔中进行。

下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A.0.6～0.7      B.1～1.1       C.1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为    （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是  。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。

若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝     （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为          %。

（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式            。

生产中可分离出的物质A的化学式为      。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

9、甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）。

实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

①A中反应的化学方程式是       。

②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。

     甲据此得出结论：

D中出现白色沉淀的主要原因是       。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

序号

实验操作

实验现象

1

取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊

2

取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊

3

取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

①  结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：

               ；               。

②  由实验1、2、3对比，可以得到推论：

                。

③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

序号

实验操作

实验现象

4

取           固体混合物，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊

i．实验2和4对比，乙获得推论：

Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

ii．实验1和4对比，乙获得推论：

               。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：

取待测液，向其中先滴加        （填字母序号）。

a．2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

b．2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

c．2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

d．2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

10、铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：

Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应为：

[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3，

（1）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。

（2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。

（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．

a．离子键      b．配位键      c．非极性键      d．σ键

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，

写出该反应的化学方程式____________________。

若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。

11、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用做净水剂、媒染剂等。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________、___________________。

（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。

（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。

（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n（NaNO2）=_____mol。

（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。

（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________

参考答案

1、D

2、D

3、B

4、B

5、C

6、A

7、B

8、20．（14分）

（1）＋72.49（2分）

（2）①A（2分）

②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分）

（3）①1∶1（2分）  ②5（±0.2）%（2分）

（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分）NH4Cl（2分）

9、（共12分；除特殊标注外，每空2分）

（1）①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

②酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-

（2）①2H++SO32-=SO2+H2O（1分）；

2SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+（1分）

（或2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+）（2分）

②含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化（2分）

③0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl

ii．NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化

④bd；22．（15分）

10、 分子晶体 

  平面正三角形 BF3、SO3等 sp3、sp2 N bd 8Fe＋2NH3

 2Fe4N＋3H2 

11、 Fe+H+＝Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 4.4～7.5 Fe2++NO2-+2H+＝Fe3++NO↑+H2O 4 Fe3++3H2O＝Fe（OH）3+3H+，若硫酸量过小，C（H+）过低，平衡向正反应方向移动，会生成Fe（OH）3沉淀；若加入硫酸量过大，平衡逆移，溶液中C（OH-）过低,不利于产物的形成 2Fe（OH）2++2H2O＝Fe2（OH）42++2H+

【解析】

1、A、A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，反应物X的速率：

v（B）>v（A），故A正确；B、达到平衡时混合气体的物质的量为1.4×2mol=2.8mol，增大0.8mol，根据X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g），每有1molX参加反应，生成物增多1mol,现增多0.8mol,反应0.8molX，转化率为80%，故B正确；C、A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，平衡时的压强：

PA

A

故选D。

点睛：

本题难度较大，需变换平衡去思考，要求思维过程清晰，是训练思维的好题。

2、A、2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，也作还原剂，还原剂为FeSO4，故A正确；B、低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；故B正确；C、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D、每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，2molNa2FeO4，转移电子8mol，另外6molNa2O2中有2mol-1价的氧，升高为0价，转移2mol电子，每生成1molNa2FeO4反应中共有5mol电子转移，故D错误。

故选D。

点睛：

本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，D为难点。

3、A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z＞X，故原子半径Y＞Z＞X，故A不正确；B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性X＞Z，故B正确；C、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故C错误；D、Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱不可能，就是第三周期NaOH、Mg（OH）2也只有NaOH是强碱，故D错误。

点睛：

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，结合元素周期律进行解答。

考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，整体把握元素周期表是元素推断的关键。

4、A、分子中有9个不饱和度，分子式为C16H16O3，A正确；B、1mol此物质3mol酚羟基和1mol碳碳双键与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol，故B错误；C、由于苯环和碳碳双键都是平面型结构，所以分子中的所有碳原子有可能共平面，但甲基上氢由于碳是四面体结构，不可能都在同一个平面上，故C正确；D、该物质含有碳碳双键，并含有还原性的酚羟基，易被高锰酸钾氧化，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故D正确；故选B。

点睛：

判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。

根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有3个酚羟基和1个碳碳双键。

5、A、原电池放电时，Li＋向正极移动，故A错误；B、M为离子液体而不是分子液体，醇是非电解质，在水溶液里以分子存在，故B错误；C、充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极反应式为LixC－xe－＝C＋xLi+，故C正确；D．锂元素的摩尔质量较小，所以锂单位质量输出电能多，则其比能量（单位质量释放的能量）高，故D错误；故选C。

6、检验Cl―用AgNO3溶液，SO42－、CO32－、Cl－均形成沉淀，只能最后加，检验SO42―用Ba2＋,SO42－、CO32―均形成沉淀，故要先除去CO32―，要先加HNO3检验CO32―，再加Ba（NO3）2检验SO42―，最后再加AgNO3检验Cl―，故选A。

7、A、根据化学方程式2Mg+CO2=2MgO+C，还原剂的还原性强于还原产物，故A正确；B、电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH↓+NaHCO3，说明碳酸酸性强于苯酚，故C正确；D、有NH4＋的化合物的溶液，加入氢氧化钠溶液并加热产生反应NH4＋加OH－=NH3↑+H2O，其中NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选B。

8、试题分析：

（1）根据盖斯定律，方程式③＝②+①，反应热也进行相应运算，求得a为72.49；

（2）①水碳比的数值在0.6～0.7范围进转化率提升更快，所以选A；

②由图像分析可以看出，氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本，不符合经济效益。

（3）①烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1，假设NO为5mol,那么NO2为1mo，根据NO＋NO2＋H2O＝2HNO2这个反应，只有两者物质的量相同时才能完全被吸收，这时需要O2，根据2NO+O2＝2NO2，可知应该有2molNO参加反应生成2molNO2，这个过程需要O21mol，而空气中氧气的体积含量大约为20%，要提供O21mol需要空气物质的量为5mol，所以V（NO）∶V（空气）＝1∶1

②由图像可以看出当尿素浓度在5左右时转化率已经比较高了，如果浓度再增大时转化率提高不明显，所以答案填5（±0.2）%都算正确。

（4）根据氧化还原反应原理，由于N2、H2为电极反应物，正极反应元素化合价应该降低，得到电子，首先确定N2参与正极反应，再根据电解质溶液情况产物应该为NH4+，从电子守恒和电荷守恒及原子个数守恒三个角度可以确定其电极反应式为N2＋6e—＋8H+＝2NH4+，由于电池工作中有NH4Cl生成，所以生产中可分离出的物质为NH4Cl。

考点：

本题综合考查盖斯定律，化学计算和电化学方程式书写等内容

9、试题分析：

（1）①铜和浓硫酸加热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：

D中出现白色沉淀的主要原因是酸性溶液中二氧化硫会被氧气氧化生成硫酸，结合钡离子，也能生成硫酸钡沉淀；

（2）①取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol•L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡为二氧化硫气体，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊，说明二氧化硫被空气中氧气氧化生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：

2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+；

②由实验1说明空气中氧气也可以氧化+4价硫元素的化合物，实验2说明硝酸溶液中硝酸根离子对氧化反应起到减慢作用，出现沉淀时间长，实验3是浓硝酸能氧化+4价硫元素化合物生成硫酸根离子，出现沉淀快，对比可知氧气、浓硝酸都可以氧化二氧化硫；

③探究Cl-和NO3-对其的影响，i．实验2和4对比，乙获得推论：

Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化，实验4中需要提供和实验1中相同的氯离子实验探究，即需要0.01L×2mol/L=0.02mol，氯化钠的质量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，对比实验1判断出现沉淀的时间分析，取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体，向其中加入10mL2mol•L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，观察出现沉淀的时间；

ii．实验1和4对比，不同的是盐酸和硝酸，氯离子相同，出现沉淀的时间是盐酸溶液中快，乙获得推论是硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化，实验1和4对比，乙获得推论是：

NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化；

④对比上述实验确定某溶液中含有SO42-的实验方案是：

实验1可知，取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol•L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊，若含硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液会迅速生成白色沉淀，实验2可知，取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol•L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊，加入硝酸和氯化钡溶液，+4价硫元素化合价被氧气的速率减慢，若有硫酸根离子会迅速生成沉淀。

考点：

考查物质性质的实验探究、实验方案的分析和设计。

10、

（1）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，说明Fe（CO）5熔点低，类似于分子晶体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的分子的电子式为

；

（2）价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，NO3-价层电子对数为3+（5+1-3×2）/2=3，硝酸钾中NO3-的空间构型平面正三角形；与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为BF3、SO3等；（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中-CH3中C，C原子形成了4个σ键，是sp3杂化，酯基中的碳形成了3个σ键，一个π键，是sp2杂化，碳原子的杂化类型是sp3、sp2；配位体中提供孤对电子的原子是N；（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有b．配位键、d．σ键；故选bd；（5）晶胞中Fe为8×1/8+6×1/2=4，N为1，分子式为Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应，8Fe＋2NH3

 2Fe4N＋3H2；若两个最近的Fe原子间的距离为scm，棱长为

 ，

 =

。

11、

（1）活泼金属可与酸反应，反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，氧化铁与酸反应生成Fe3＋，Fe3＋可以氧化Fe，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；

（2）制备F