最全全国化学竞赛中学化学竞赛试题资源库商品电池.docx
《最全全国化学竞赛中学化学竞赛试题资源库商品电池.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最全全国化学竞赛中学化学竞赛试题资源库商品电池.docx（37页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最全全国化学竞赛中学化学竞赛试题资源库商品电池
中学化学竞赛试题资源库——商品电池
A组
．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：
Na2S4＋3NaBr
2Na2S2＋NaBr3。
其负极的反应物是
ANa2S2BNaBr3CNa2S4DNaBr
．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：
2Na＋xS
Na2Sx，以下说法正确的是
A放电时，钠作负极，硫作正极
B放电时，钠极发生还原反应
C充电时，钠极与外电源的止极相连，硫极与外电源的负极相连
D充电时，阳极发生的反应是：
Sx2－—2e＝xS
．电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。
电极总反应式为：
Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn（OH）2＋2Ag。
下列叙述正确的是
AZn是正极，Ag2O是负极
BZn是负极，Ag2O是正极
C工作时负极区溶液的pH值减小
D工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2＋Fe＋2H2O
Fe（OH）2＋Ni（OH）2，其中NiO2充当的是
A电解池阳极B电解池阴极C电池正极D电池负极
．碱性蓄电池（爱迪生蓄电池）是由Fe电极和镀有Ni2O3的Ni片电极所组成，电池的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，充电时阳极里的电极反应式为
AFe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2BNi2O3＋3H2O＋2e—→2Ni（OH）2＋2OH－
CFe（OH）2＋2e—→Fe＋2OH－D2Ni（OH）2＋2OH－－2e－→Ni2O3＋3H2O
．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。
现有四个电极反应：
①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e＝Br2。
那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是
A④①B②③C③①D②④
．可以将反应Zn＋Br2＝ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2＋2e－＝2Br—②2Br—－2e－＝Br2③Zn－2e－＝Zn2＋④Zn2＋＋2e－＝Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A②和③B②和①C③和①D④和①
．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
镍氢可充电电池上有两极（如右图所示），一极旁标有“＋”，另一极旁标有“一”。
下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是
A充电时作阳极，放电时作正极B充电时作阳极，放电时作负极
C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极
．锌溴电池的总反应式为Zn＋Br2＝Zn2＋＋2Br－，下列说法不正确的是
A电池充电时，溴元素在阳极被氧化B电池放电时，溴元素在正极被还原
C电池充电时，锌被氧化D电池放电时，锌是负极
．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是
A充电时作阳极，放电时作正极B充电时作阳极，放电时作负极
C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极
．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触）所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害，该发生器制消毒液所涉及的化学反应有
①2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O③H2＋Cl2＝2HCl④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO⑤2HClO＝2HCl＋O2↑
A①②④B①②⑤C②③④D③④⑤
．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl
Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl
Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A放电时负极反应为：
Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2
B充电时阳极反应为：
Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D放电时正极附近溶液的碱性增强
．据《光明日报》报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车，在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏——”固体氧化物燃料电池。
该电池是以H2为阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。
该电池工作时正极反应式为
AO2＋2H2O＋4e－＝4OH－BO2＋4e－＝2O2－
C2H2＋2O2－－4e－＝2H2ODH2－2e－＝2H＋
．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。
现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO＋O2＝2CO2。
则下列说法中正确的是
A通CO的一极是电池的正极B负极电极反应是：
O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
C正极发生氧化反应D熔融盐中CO32－的物质的量在工作时保持不变
．以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO2和O2，组成燃料电池。
则下列说法中，正确的是
A正极反应为：
O2＋2CO2＋4e－→2CO32－
B负极反应为：
CO＋4OH－－2e－→CO32－＋2H2O
C正极反应为：
O2＋4e→2O2－
D负极反应为：
CO＋CO32－－2e－→2CO2
．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2＝2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是
A该电池的正极的反应式为：
4OH－＋4e－＝O2＋2H2O
B该电池负极的反应为：
H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2
C放电时CO32－向正极移动
D该燃料电池能量转化率很高
．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
Aa电极是负极
Bb电极的电极反应为：
4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现使用于宇宙飞船和潜水艇中，其电极反应为：
负极：
2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正极：
O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
这样，电极反应产生的水经冷凝后，可作为宇航员的饮用水，今欲得1L这样的饮用水，则电池的电子转移数量最小的是
A0.0089molB0.0446molC111.1molD155.56mol
．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。
下列叙述正确的是
A通甲烷的电极为正极
B正极的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e＝4OH－
C通甲烷的电极反应式是：
CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2O
D负极的电极反应式是：
CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O
．用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。
试判断下列说法正确的是
A通氧气的铂极为负极
B此电池反应为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
C此电池放电时，KOH浓度不变
D此电池放电时，KOH浓度会发生变化
．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
下列说法正确的是
A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C负极反应式为：
CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋
D正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
．
TiO2在光照射下可使水分解：
2H2O
2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。
右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。
下列叙述正确的是
A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B铂电极上发生的反应为：
2H＋＋2e－＝H2↑
C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。
它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是
A有O2放电的a极为电池的负极
B有H2放电的b极为电池的正极
Ca极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D该电池的总反应方程式为2H2＋O2
2H2O
．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断不正确的是
A有O2放电的a极为电池的负极
Bb极对应的电极反应式为：
C5H12＋16O2－－32e－＝5CO2＋6H2O
C该电池的总反应方程式为：
C5H12＋8O2＝5CO2＋6H2O
D汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱
．燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A负极反应为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B负极反应为：
CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O
C随着放电的进行，溶液的pH不变
D放电时溶液中的阴离子向负极移动
．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。
两极的电极反应式：
负极：
LixC6→C6＋xLi＋＋e－
正极：
Li0.5CoO2＋0.5Li＋＋0.5e－→LiCoO2。
充、放电时电池中的变化简单表示为：
LiCoO2
xLi＋＋e－
LixC6，其中表示充电过程的是
Aa－阳极变化、c－阴极变化Ba－阳极变化、d－阴极变化
Cb－阳极变化、c－阴极变化Db－阳极变化、d－阴极变化
．如图为一种纽扣微型电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液是KOH，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：
Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A锌为负极，Ag2O为正极
B放电时正极附近溶液的pH升高
C放电时负极附近溶液的pH升高
D溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。
电池总反应式为：
V2O5＋xLi＝LixV2O5。
下列说法不正确的是
A正极材料为锂，负极材料为V2O5
B向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C正极的电极反应式为：
V2O5＋xe－＝LixV2O5
D负极的电极反应式为：
xLi－xe－＝xLi＋
．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li＋在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向）。
充电、放电时总反应可表示为：
LiCoO2＋6C
Li1－xCoO2＋LixC6
下列说法正确的是
A外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
B充电时阴极电极反应：
LixC6－xe－＝6C＋xLi＋
C放电时负极电极反应：
LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋
D外电路有0.1mole－通过，发生迁移的Li＋的质量为0.7g
．2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：
LaNi5H6＋6NiO（OH）
LaNi5＋6Ni（OH）2。
下列说法正确的是
A放电时储氢合金作正极
B充电时储氢合金作阴极
C充电时阳极周围c（OH－）增大
D放电时负极反应：
LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O
．铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。
电池以食盐水为电解液，总反应为：
4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3↓下列说法中正确的是
A电池工作时，铝做正极
B电池负极的电极反应式为：
3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D外电路中每通过1mole—，铝的质量理论上减小9g
．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。
左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。
下列说法正确的是
A电池充电时，阳极电极反应式为：
3Br－2e－＝Br3－
B电池放电时，负极电极反应式为：
2S22－＋2e－＝S42－
C电池放电时，电池的总反应方程式为：
Na2S4＋3NaBr＝2Na2S2＋NaBr3
D在充电过程中Na＋通过膜的流向为从左到右
．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：
2Na＋xS
Na2Sx。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A这是一种新型无机非金属材料
B此化合物可能发生加成反应
C原电池的负极反应将是单体
转化为
的过程
D当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
．锂电池具有比普通电池能量高、体积小、种类多的特点，电解质可以是LiBF4、LiClO4、LiBr、LiI等中的一种。
关于锂电池的下列说法不正确的是
A单位质量所产生的电量大
B解质溶液是将对应的电解质溶于水所得的溶液
C负极的反应为：
Li一e－＝Li＋
D可广泛应用于电脑、手表、心脏起博器上以及作火箭、导弹的动力源
．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是
A在熔融电解质中，O2—由负极移向正极
B电池的总反应是：
2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O
C通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2＋4e—＝2O2—
D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10＋26e—＋13O2—＝4CO2＋5H2O
．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。
有关此电池的叙述错误的是
A正极电极反应式：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B负极电极反应式：
CH3OH＋4OH－－4e－＝CO2＋4H2O
C电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低
D当外电路通过1.2mole－时，理论上消耗甲醇6.4g
．燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空气）发生化学反应，使化学能转变为电能。
燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。
例如用乙烷为燃料，氧气为氧化剂，电极用多孔镍板，电解质溶液为30%KOH溶液，组成一种燃料电池。
有关上述燃料电池的叙述正确的是
A通入乙烷的电极为负极B通入氧气的电极为负极
C溶液里K＋移向正极D溶液的pH值不断变大
表示上述燃料电池中反应的电极反应方程式或离子反应方程式正确的是
A通C2H6的电极的电极反应式：
18OH－＋C2H6－14e－＝2CO32－＋12H2O
B通O2的电极的电极反应式：
O2＋2H2O＋4e－＝2OH－
C电池的总反应式：
C2H6－14e－＋3.5O2＝2CO2＋3H2O
D电池的总反应式：
2C2H6＋7O2＋8OH－＝4CO32－＋10H2O
．写出下列实用电池的电极反应和总反应：
（1）铜锌电池
负极材料
锌
正极材料
铜
电解质
稀硫酸
负极反应
正析反应
总反应
备注
（2）干电池
负极材料
Zn
正极材料
C
电解质
NH4Cl、ZnCl2、MnO2糊状混和物作电解质溶液
负极反应
正极反应
总反应
备注
正极产生的NH3被ZnCl2吸收，反应式是：
4NH3＋ZnCl2＝[Zn（NH3）4]Cl2
正极产生的H2被MnO2吸收，反应式是：
H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O
（3）银锌电池
负极材料
Zn
正极材料
Ag2O
电解质
KOH溶液
负极反应
正极反应
总反应
备注
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电池）
（4）铅蓄电池
负极材料
Pb
正极材料
PbO2
电解质
H2SO4溶液（30%）
负极反应
正极反应
总反应
备注
（5）爱迪生电池
负极材料
Fe
正极材料
NiO2
电解质
KOH溶液
负极反应
正极反应
总反应
备注
（6）镉镍电池
负极材料
Cd
正极材料
NiO2
电解质
KOH溶液
负极反应
正极反应
总反应
备注
（7）燃料电池
负极材料
可燃性气体（以氢气为例）
正极材料
O2
电解质
KOH溶液
负极反应
正极反应
总反应
备注
该电池由于高能、轻便、无污染等
优点而被广泛应用于航天等特殊场合
（8）铝—空气电池
负极材料
Al
正极材料
空气
电解质
海水
负极反应
正极反应
总反应
备注
（9）心脏起搏电池
负极材料
Zn
正极材料
Pt
电解质
人体体液
负极反应
正极反应
总反应
备注
以铂锌为电极材料，埋入人体内作为心
脏病人的心脏起搏起能源，它依靠人体
体液内含有一定浓度溶解氧进行工作
（10）热敷袋
负极材料
Fe
正极材料
C
电解质
食盐水
负极反应
正极反应
总反应
备注
市场上出售的医用热敷袋，其主要成分是
铁屑、碳粉、食盐和少量水，用塑料袋密
封包装，启用时打开袋口，轻轻搓揉即可放
出大量的热，敷于病者患处可起到治疗作用
．某畜电池正负极标志难以辩别，现根据下列两种条件，如何来判断正负极?
（1）氯化铜溶液、两根带有铜导线的碳棒
（2）氯化铜溶液、两根铜导线
．常用干电池是用锌板围成的圆筒作正极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl。
工作时某一阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被MnO2氧化，另一种气体分子有孤对电子。
试写出干电池工作时的电极反应，注明反应类型：
负极，反应类型；正极，反应类型。
．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
整个实验过程如下，请回答有关问题：
（1）干电池的基本构造和工作原理。
上图为干电池的基本构造图。
干电池工作时负极上的电极反应式是。
正极上的电极反应式是（已知NH4＋的得电子能力大于Zn2＋）。
MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象），该反应方程式为：
H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O。
而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
正极产生的NH3又和ZnCl2溶液作用：
Zn2＋＋4NH3＝[Zn（NH3）4]2＋
（2）锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？
写出简要的实验步骤：
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4＋
实验步骤：
实验现象：
有关的离子方程式：
。
③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？
。
（4）最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。
可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器有。
．已知铅蓄电池总的化学方程式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O
镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：
2NiO（OH）＋2e－＋2H2O＝2Ni（OH）2＋2OH－；负极反应为：
Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2。
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用；而镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。
回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为，其在充电时阳极反应为；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式；
（3）上述2种电池使用一段时间后一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是。
（4）如果铅蓄电池放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4mol。
．锌锰干电池是普遍使用的化学电源，电解质溶液采用MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物，以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。
一节干电池的电动势和内阻分别为E＝1.5V，r＝1.5Ω，对外供电时的效率为η＝75%，干电池的工作原理是：
Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
（1）干电池用久了，因为正极反应中，前后经历了以下两个反应，有水生成：
2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H22MnO2＋H2＝Mn2O3＋H2O
如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难于持续稳定工作，理由是。
（2）在通电10min的电间内，参加反应的MnO2的质量为多少？
外电阻消耗的电能是多少？
B组
．下列电池中，可以作为心脏起搏器的能
升级会员 