盐类水解方程式书写.docx

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盐类水解方程式书写

一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“

”。

由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：

第一步：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－、第二步：

HCO－+H2O

H2CO3+OH－。

多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。

例如：

HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合：

Al3++3HCO3－===Al（OH）3↓+3CO2↑，和此类似的还有：

Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+与SiO32－、AlO2－等。

注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

二、盐类水解的应用

（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性Na2CO3＞NaHCO3。

（2）配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCl3溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。

（3）将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NH4Cl溶液中会有H2放出。

（4）热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。

（5）明矾净水，将明矾溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。

（6）泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：

Al3++3HCO3－===Al（OH）3↓+3CO2↑，现象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO2的存在故可起到灭火作用。

（7）铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有K2CO3，其水解显碱性，与铵盐中的NH4+反应。

（8）判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。

（9）分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3固体。

酸性强弱排序

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）>H2C2O4（草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（以上为中强酸）>HF>HCOOH>C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH2=CH-COOH（丙烯酸）>CH3COOH>C2H5COOH（丙酸）>C17H33COOH（油酸）>C17H35COOH（硬脂酸）>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3>C6H5OH（苯酚）>HCO3

练习

例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.

【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：

（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：

二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液.

（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：

二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液。

（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。

（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：

以H2PO4为例：

＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4.答案：

②①③⑧⑦⑥⑤④。

例2若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液

C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

［解析］

本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。

若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的c（H+）=碱溶液的c（OH-），故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确。

A项具有极强的干扰性，很多同学错选了A，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。

答案：

B

例4．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．[SO42—]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH—]

B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]

C．

[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]

D．[SO42—]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]

解析：

明矾为KAl（SO4）2·12H2O，溶于水店，K+，SO42—均不水解，但Al3+要水解，故[K+]＞[Al3+]，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：

2[SO42—]+[OH—]=[K+]+3[Al3+]+[H+]故D错误。

例5．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是________.

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。

解析：

（1）Al3+与HCO3—发生双水解反应。

Al3+3HCO3—===Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al3++3H2OAl（OH）3+3H++Fe↓+Fe2++H2↑

（3）与酸反应返率NaHCO3＞Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：

Na2CO3＞NaHCO3；等质量的NaCO3、Na2HCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3

例6．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。

②Kal（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是___________________。

③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。

④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。

⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_________，原

因是____________。

解析：

本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。

①K2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3。

②KAl（SO4）2·2H2O，原因是尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。

注意湿度过度，会脱去结晶水。

③BaCO3Ba2（HCO3）2BaCO3↓+CO2↑+H2O

④Na2SO4，2Na2SO3+O2===2Na2SO4

⑤Al（OH）3，加热，使HCl挥发，促进水解进行到底

⑥H2SO4溶液，HCl挥发.

实战演练

一、选择题

1.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c（HCOO－）＞c（Na＋）

B.c（HCOO－）＜c（Na＋）

C.c（HCOO－）=c（Na＋）

D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系

2.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c（A－）=c（K＋）B.c（H＋）=c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C.V后≥20mLD.V后≤20mL

3.物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）

D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是

A.c（OH－）＜c（H＋）B.c（HX）＜c（X－）

C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）

5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。

有关的叙述正确的是

A.H2Ｙ的电离方程式为：

H2Ｙ＋H2O

H3O＋＋HＹ－

B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O

H3O＋＋Ｙ2－

D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

6.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）D.c（Na＋）＋c（H＋）＞c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH

浓度最大的是

A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

8.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

9.已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

A.CO2B.Al（OH）3C.CO

D.Al3＋

二、非选择题

10.（12分）

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（6）盐酸与硫酸浓度各为1mol·L－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液是，原因是。

11.（12分）用离子方程式表示下列反应：



（1）某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。

若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。

（2）NH4Cl溶液与Na反应。

（3）AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应。

（4）CｕSO4溶液与Na2S溶液反应。

（5）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应。

（6）FeCl3溶液与NaI溶液反应。

12.（10分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：



①；

②；

③。

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是，浓度为0.002mol·L－1的是。

（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。



（5）和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。

13、现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。

（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。

（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。

14．写出有关离子反应的方程式：

①明矾净水：

；

②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象：

；

③碳酸溶液呈酸性：

；

④把Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合：

；

⑤将镁粉撒入氯化铵溶液中：

。

15．

（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________。

（2）配制FeCl2溶液时先加入少量，目的，

保存该溶液时在该溶液中加入少量，目的。

16．AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”）

，原因是：

____________________（用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，

以（填“促进”、“抑制”）其水解。

18．某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？

。

为什么？

用离子方程式表示。

如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？

（用化学方程式表示）。

29.

（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水，现象是；离子方程式：

。

（2）少量镁粉投入到盛有浓NH4Cl水溶液的培养皿中，现象；离子方程式：

。

附参考答案

一、1.C2.AD3.D4.C5.AD6.B7.B8.BD9.BC

二、10.

（1）K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3

（2）明矾尽管Ａl3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾

（3）BaCO3Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3

（4）Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4

（5）Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，

得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3

（6）10mol·Ｌ－1　H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液

11.

（1）Ｘｎ＋＋ｎH2O

Ｘ（OH）ｎ＋ｎH＋Ｙm－＋H2O

HＹ（m－1）－＋OH－

（提示：

多元弱酸根水解，以第一步为主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能写成HmＹ）

（2）2NH

＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑（3）Ａl3＋＋3ＡlO

＋6H2O===4Ａl（OH）3↓

（4）Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓（5）HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑（6）2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ2

（5）

12.

（1）①CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－②CH3COOH

CH3COO－＋H＋③H2O

H＋＋OH－

（2）7（3）Na＋Cl－（4）CH3COOHCH3COO－（5）CH3COO－OH－

13.答案：

（1）S2－、AlO2－、HCO3－

（2）NH4＋、Al3＋、Fe3＋

（3）Na＋、SO42－、Cl－

（4）HCO3－

14答案：

（1）Al2O3Fe2（SO4）3

（2）盐酸防止Fe2+水解Fe粉防止Fe2+被氧化

15.答案：

（1）酸，＜，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋，抑制。

16.答案：

不能，2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑

2Al+3S△==Al2S3

17.答案：

（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

（2）有气泡产生。

NH4+H2ONH3·H2O+H+

Mg+2H+=Mg2++H2↑