最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案.docx
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最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷
时量：
60分钟（必考部分）30分钟（选考部分）
满分：
100分（必考部分）50分（选考部分）
必考部分
可能用到的元素的相对原子质量：
H1C12N14O16Ca40
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
【答案】C
2．下列说法中正确的是
A．1molNaOH的质量是40g
B．1molCH4体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g
D．1molH2O中约含6.02×1023个H
【答案】A
3．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜
C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【答案】C
4．关于氧化剂的叙述正确的是
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质
【答案】A
5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C．冷水应从冷凝管下口进，上口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
【答案】B
6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
【答案】D
7．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—
【答案】A
8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
【答案】B
9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
【答案】D
10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是
A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小
C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
【答案】D
11．下列反应的离子方程式正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应：
Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应：
Ba2++SO
===BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：
Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑
D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：
OH－+H+===H2O
【答案】B
12．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物
C．通常情况下，若发生反应A2+2B－=2A－+B2，
则氧化剂是A2
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：
NaHCO3=Na++H++CO32-
【答案】C
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA
C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA
D．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
【答案】C
14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
【答案】B
15．从1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是
A、含NaOH0.1molB、浓度为1mol／L
C、含NaOH4gD、浓度为0.1mol／L
【答案】D
16．0.5L1mol/LFeCl3溶液与3L0.5mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A．1：
6 B．1：
1 C．2：
1 D．3：
1
【答案】B
二、填空题（共52分）
17、（10分）
（1）写出CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
;【答案】略
（2）2.8gCO的物质的量为mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子mol。
【答案】0.11.204×10230.2
18、（共12分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。
如果每次只检验一种离子，要↑
（1）先检验，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；
（2）然后检验，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；
（3）最后检验，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为。
【答案】CO32-硝酸CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
19．（共12分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸反应；
（2）实验室制取CO2气体；
（3）少量CO2气体通入澄清石灰水；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应。
【答案】
（1）OH-+H+=H2O
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2（3）CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O
（4）Cu2++2OH_=Cu（OH）2↓
20.（12分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为。
（2）所需浓H2SO4的体积为 。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
【答案】
（1）18.4mol/L
（2）13.6ml（3）烧杯（4）500ml容量瓶
（5）1-2cm胶头滴管
21．（6分）在标准状况下，2.24LHCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度?
【答案】
（1）3.65g
（2）0.2mol/L
选考部分
一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
【答案】D
2．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-
【答案】A
3．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的
A．分子数 B．颜色 C．原子数 D．密度
【答案】D
4．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电
B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
【答案】A
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Ce3+、Fe2+、Sn2+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Sn2+、Fe2+、Ce3+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
【答案】C
6．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：
2：
1。
则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：
A、3：
4B、1：
4C、1：
2D、3：
2
【答案】C
7．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为
A．1：
3 B．3：
1 C．1：
1 D．3：
8
【答案】A
8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L
【答案】D
二、（共14分）
9．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作
的名称是，操作
的名称是。
（2）试剂a是，试剂b是，固体B是。
（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：
。
加入试剂b所发生的离子方程式为：
。
【答案】
（1）溶解过滤
（2）K2CO3HClBaCl2（3）Ba2++CO32-=BaCO3
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
10．（6分）10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？
生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？
【答案】0.2mol2.24L
11．（6分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
【答案】解：
8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n（H2）×2g/mol+（0.4mol-n（H2））×28g/mol=6.0gn（H2）=0.2mol
n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol
m（H2）=0.2mol×2g/mol=0.4g
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g
V（CO）=V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
年级___________班级___________学号____________ 姓名___________ 考场号__________ 座位号___________
……………………………………… 装 …………………………………… 订 ……………………………… 线…………………………
高一化学期中考试试题答卷（必修1）
可能用到的元素的相对原子质量：
H1C12N14O16Ca40
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入答卷相应的空格中。
每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题（本大题共6个小题，共计52分）
17．（10分）
（1）
（2）、、。
18、（共12分）
（1）、、；
（2）、、；
（3）、、。
19、（共12分）
（1）
（2）
（3）（4）
20、（共12分）
大学生购买力有限，即决定了要求商品能价廉物美，但更注重的还是在购买过程中对精神文化爱好的追求，满足心理需求。
（1）
（2） （3）（4）（5） ，。
21、（共6分）
为了解目前大学生对DIY手工艺品制作的消费情况，我们于己于人2004年3月22日下午利用下课时间在校园内进行了一次快速抽样调查。
据调查本次调查人数共50人，并收回有效问卷50份。
调查分析如下：
创业首先要有“风险意识”，要能承受住风险和失败。
还要有责任感，要对公司、员工、投资者负责。
务实精神也必不可少，必须踏实做事；Ⅱ（选做部分）
（二）对“碧芝”自制饰品店的分析
1
2
3
4
5
6
动漫书籍□化妆品□其他□7
8
综上所述，DIY手工艺品市场致所以受到认可、欢迎的原因就在于此。
我们认为：
这一市场的消费需求的容量是极大的，具有很大的发展潜力，我们的这一创业项目具有成功的前提。
１９９６年“碧芝自制饰品店”在迪美购物中心开张，这里地理位置十分优越，交通四通八达，由于位于市中心，汇集了来自各地的游客和时尚人群，不用担心客流量的问题。
迪美有３００多家商铺，不包括柜台，现在这个商铺的位置还是比较合适的，位于中心地带，左边出口的自动扶梯直接通向地面，从正对着的旋转式楼梯阶而上就是人民广场中央，周边４、５条地下通道都交汇于此，从自家店铺门口经过的９０％的顾客会因为好奇而进去看一下。
10、如果学校开设一家DIY手工艺制品店，你希望＿＿＿＿＿
此次调查以女生为主，男生只占很少比例，调查发现58％的学生月生活费基本在400元左右，其具体分布如（图1-1）
9、（共14分,每空2分）
（1）；。
朋友推荐□宣传广告□逛街时发现的□上网□
（2）；；
（3）；
。
10、
11、
高一化学期中考试试题答案
第I卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
C
A
B
D
A
B
D
D
B
C
C
B
D
B
17.
（1）略
（2）0.11.204×10230.2
18、（共12分）CO32-硝酸
SO42-硝酸钡
Cl-硝酸银Ag++Cl－=AgCl↓
19、
（1）OH－+H+===H2O
（2）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（4）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
20、
（1）18.4mol/L
（2） 13.6mL （3） 烧杯 （4） 500mL容量瓶 （5） 1-2cm ，胶头滴管
21、0.2mol/L
Ⅱ（选做部分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
D
A
C
C
A
D
9、（共14分,每空2分）
（1）溶解；过滤。
（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）Ba2++CO32－=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
10、0.2mol2.24L
11、解：
8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n（H2）×2g/mol+（0.4mol-n（H2））×28g/mol=6.0gn（H2）=0.2mol
n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol
m（H2）=0.2mol×2g/mol=0.4g
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g
V（CO）=V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
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