山东省日照市中考化学专题复习训练专题二物质的除杂鉴别与共存.docx
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山东省日照市中考化学专题复习训练专题二物质的除杂鉴别与共存
专题二物质的除杂、鉴别与共存
类型一物质的分离与除杂
❶物质分离与除杂的区别
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
❷除杂三原则
（1）不增：
不引入新的杂质。
（2）不减：
不减少被提纯物质的质量。
（3）易分离：
杂质变为气体、沉淀，容易分离。
❸物质的分离与除杂方法
❹常见物质的除杂
（1）常见气体物质除杂
物质
杂质
除杂方法
N2（或CO2）
O2
通过灼热的铜网
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
H2（或CO2或O2）
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2（或H2或CO）
CO2、SO2
通入氢氧化钠溶液中洗气
CO2
HCl
通入碳酸氢钠溶液中洗气
（2）常见固体物质除杂
物质
杂质
除杂方法
MnO2
C
加热灼烧
C
CuO
加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
Cu
Fe、Zn
加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
CuO
Fe
Cu
用磁铁将铁粉分离出来
CuO
Cu或C
在空气中灼烧
CaO
CaCO3
高温煅烧
CaCO3
CaO
加足量水溶解，过滤，取滤渣
BaSO4
BaCO3
加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
CaCO3
CaCl2
加足量水溶解，过滤，取滤渣
CaCl2
CaCO3
加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发
NaCl
NaOH
加入足量盐酸，蒸发
Na2CO3
NaHCO3
加热分解
（3）常见液体物质除杂
物质
杂质
除杂方法
KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液
NaCl
KNO3
蒸发结晶
Na2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤
Na2CO3
加足量稀盐酸，蒸发
NaOH
加足量稀盐酸，蒸发
CuSO4
加入适量Ba（OH）2，过滤
NaOH
Na2CO3
加入适量Ca（OH）2或Ba（OH）2，过滤
Ca（OH）2
加入适量Na2CO3溶液，过滤
NaHCO3
Na2CO3
通入足量CO2
Na2SO4
CuSO4
加入适量NaOH溶液，过滤
FeCl2
HCl
加入过量铁粉，过滤，取滤液
FeSO4
CuSO4
加入过量铁粉，过滤，取滤液
Cu（NO3）2
AgNO3
加入过量铜粉，过滤，取滤液
CuSO4
H2SO4
加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
1．（2019·日照中考）在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是（）
A．用水区分食盐固体与蔗糖固体
B．用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体
C．用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液
D．用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体
2．（2019·日照中考）除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量铁粉，过滤
B
O2（CO2气体）
通过灼热的铜网
C
MgSO4溶液（硫酸）
加入过量Mg（OH）2，过滤
D
CuO（木炭粉）
在空气中充分灼烧
3.（2019·日照莒县模拟）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）
选项
物质
所含杂质
试剂或方法
A
NaCl
Na2SO4
加过量BaCl2溶液，过滤
B
CO2
HCl
通过饱和的碳酸氢钠溶液
C
MnO2
KCl
加足量水，过滤
D
N2
O2
通过足量灼热的铜丝
4.（2019·日照五莲模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
Cu
CuO
过量稀盐酸，溶解、过滤
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加入适量稀盐酸
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入过量的Na2SO4溶液，过滤
5.（2019·滨州中考）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）
选项
混合物
除杂试剂与方法
A
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液，过滤
C
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
6.（2019·齐齐哈尔中考）下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
木炭
四氧化三铁
将混合物在空气中灼烧
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
7.（2019·宜昌中考）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
C
除去水中的空气
将水煮沸
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
类型二物质的检验与鉴别
❶物质鉴别的原则
（1）操作简便：
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
（2）现象明显：
使待检物质的现象对比度较大。
（3）防止干扰：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
❷物质鉴别的方法
（1）物理方法：
从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
（2）化学方法：
通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
❸常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2
通过灼热的铜网
铜网由红色变黑色
带火星的小木条放入瓶中
小木条复燃
H2
点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水
火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中
黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色
H2O
通入无水硫酸铜中
白色变成蓝色
CO2
通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
CO
点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水
火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中
黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝色
HCl
通入硝酸银溶液中
溶液变浑浊
❹常见离子的检验
离子
检验方法
现象
H＋
滴加紫色石蕊溶液
变红色
使用蓝色石蕊试纸
变红色
使用pH试纸
测得pH<7
加入锌粒或铁粉
产生能燃烧的气体
加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
有气泡产生，气体能使澄清石灰水变浑浊
OH－
滴加紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）
变蓝色（或变红色）
使用红色石蕊试纸
变蓝色
使用pH试纸
测得pH>7
CO32－
滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
NH4＋
取样品于试管中，加入NaOH固体，微热，并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸
有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝色
Cu2＋
观察溶液颜色
溶液为蓝色
滴加NaOH溶液
产生蓝色絮状沉淀
Fe3＋
观察溶液颜色
溶液为黄色
滴加NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Fe2＋
观察溶液颜色
溶液为浅绿色
Cl－
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
❺常见物质的鉴别
物质
检验试剂或方法
现象
硬水和软水
肥皂水（等量）
出现泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水
棉花、羊毛、
合成纤维
点燃（灼烧）
有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
NH4NO3和NaOH固体
水
溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3，使溶液温度升高的是NaOH
二氧化锰
和氧化铜
加入稀酸
黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化铜，无明显现象的为二氧化锰
铵态氮肥
的鉴别
加碱闻气味
与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥
8．（2019·临沂中考）下列鉴别物质所用的方法，错误的是（）
A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液
D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色
9．（2019·日照中考）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
加盐酸，观察现象
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
D
羊毛线和涤纶线
点燃，闻燃烧产生的气味
10.（2019·日照新营模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B
用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液
分别取样，滴加紫色石蕊溶液
C
除去碳粉中混有的少量氧化铜
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
检验露置的氢氧化钠是否变质
取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
11.（2019·成都中考）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（）
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸
12.（2019·邵阳中考）用括号内的物质不能区分的一组是（）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）
13．（2019·南充中考）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
14．（2019·乐山中考）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。
为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究。
下列推断中不正确的是（）
A．①一定是复分解反应
B．甲中溶质一定是FeCl3和Na2SO4
C．C不是碳酸钡
D．E一定是氯化银
类型三物质的共存
❶物质共存的条件
（1）组内物质均是可溶。
（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：
（1）H＋与OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。
其反应如下：
a．H＋＋OH－===H2O；
b．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
c．H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑。
（2）OH－与NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋不能大量共存。
其反应如下：
a．NH4＋＋OH－===H2O＋NH3↑；
b．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；
c．Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；
d．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；
e．Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓；
f．Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓。
（3）Cl－与Ag＋不能大量共存。
其反应如下：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（4）CO32－与H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：
a．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
b．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓；
c．Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓。
（5）SO42－与Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
15．（2019·盐城中考）下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．K＋、CO32－、H＋B．Ca2＋、NO3－、Na＋
C．Fe3＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、SO42－、K＋
16．（2019·滨州中考）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HCl、NaOH、Na2SO4
B．KNO3、ZnCl2、FeCl3
C．AgNO3、H2SO4、NaCl
D．NaOH、Na2CO3、NaCl
17．（2019·襄阳中考）下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）
A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－
B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－
C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－
18．（2019·丹东中考）某无色溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）
A．CuSO4、KCl、NaCl
B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl
D．NaHCO3、KNO3、NaCl
19．（2019·仙桃中考）以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（）
A．HCl、NaCl、ZnSO4
B．MgCl2、NaNO3、KOH
C．Na2CO3、BaCl2、CuSO4
D．KCl、NaCl、NaNO3
参考答案
【专题类型突破】
1．A 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.A 8.D 9.A
10．B 11.B 12.D 13.B 14.B 15.B 16.D 17.C
18．C 19.D
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