中学化学竞赛试题资源库影响平衡的条件.docx
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中学化学竞赛试题资源库影响平衡的条件
中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件
A组
．对已达化学平衡的下列反应：
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）。
减小压强时，对反应产生的影响是
A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
．对于处于平衡状态的可逆反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g）＋Q
下到叙述正确的是
A增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数
B降低温度，正、逆反应速度都减小，正反应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍数
C使用催化剂，正、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同
D扩大容器的容积，A、B和C的物质的量都不发生改变
．已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0。
下列判断正确的是
A增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加
B当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态
C充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
D升高温度，平衡向左移动
．温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是
A
B
C
D
H2/mol
6
5
3.5
1
N2/mol
2
1.5
1
0
NH3/mol
0
1
2
4
．一定条件下反应mA（g）＋nB（g）
pC（G）＋qD（g）；ΔH＜0。
在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）＝2v（B）。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是
A2、6、3、5B3、1、2、2C3、1、2、1D1、3、2、2
．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A反应混和物的浓度B反应物的转化率
C正、逆反应速率D反应混和物的压强
．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
Ag＋＋Fe2＋
Ag（s）＋Fe3＋（正反应放热）
A常温下加压B增加Fe3＋的浓度
C增加Fe2＋的浓度D移去一些析出的银
．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强
C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强
．在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。
此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比
ANH3的百分含量增大BNH3的浓度增大
CH2的转化率提高DN2的转化率提高
．在反应aA＋bB
cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是
Aa＋b＜c正反应吸热Ba＋b＞c正反应吸热
Ca＋b＞c正反应放热D无法确定系数关系正反应吸热
．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：
2NO2
N2O4（正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度
A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤
．在N2＋3H2
2NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是
A因为压强不变，所以平衡不移动
B因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动
C因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动
D因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动
．一定温度下，反应2SO2＋O2
2SO3，达到平衡时，n（SO2）︰n（O2）︰n（SO3）＝2︰3︰4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol
．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。
反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。
其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为
A1.8molB2molC2.2molD2.4mol
．温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：
①C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；△H＞0
②H2O（g）＋CO（g）
CO2（g）＋H2（g）；△H＜0
A反应速率：
①增大，②减小B反应速率：
①减小，②增大
C碳的浓度：
增大DH2的产率：
①减小，②增大
．在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：
CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是
A0.6molB大于0.6mol，小于1molC1molD大于1mol
．对于以下给出的可逆反应：
A＋2B
2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。
若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是
AA不一定是气态物质BA一定是气态物质
CB一定不是气态物质DB一定是气态物质
．一定温度下，反应H2（气）＋I2（气）
2HI（气）＋Q在一个带有活塞的密闭容器中达平衡，下列说法中不正确的是
A恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深
B恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小
C恒容，升温，正反应速率减小
D恒容，充入H2（气），I2（气）的百分含量降低
．对反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH＜0。
下列有关叙述正确的是
A化学反应速率关系是2v（NH3）＝3v（H2O）
B若单位时间内生成amolNO，同时消耗amolNH3，则反应达到平衡状态
C其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大
．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是
A2SO2＋O2
2SO3（正反应放热）
B4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（g）（正反应放热）
C2NH3
N2＋3H2（正反应吸热）
DSO2＋NO2
SO3（g）＋NO（正反应放热）
．对于mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是
Am＋n＞p＋q正反应是放热反应Bm＋n＞p＋q正反应是吸热反应
Cm＋n＜p＋q逆反应是放热反应Dm＋n＜p＋q逆反应是吸热反应
．在容积一定的密闭容器中，反应2A
B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A正反应是吸热反应，且A不是气态
B正反应是放热反应，且A是气态
C其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D改变压强对该平衡的移动无影响
．在t1℃时反应2A（g）
B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1℃升高到t2℃时，下列说法正确的是
A若M1＞M2，平衡右移，正反应吸热B若M1＜M2，平衡左移，正反应吸热
C若M1＞M2，平衡左移，正反应放热D若M1＜M2，平衡右移，正反应放热
．对反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）（正反应放热），下列有关叙述正确的是
A对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3v（NH3）＝2v（H2O）
B若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态
C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大
．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：
2A
B（g）＋C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则
A若正反应是吸热反应，则A为非气体
B若正反应是放热反应，则A为气体
C在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动
D压强对该平衡移动无影响
．可逆反应：
A（g）＋B
C（g）＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是
A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体
B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应
D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。
此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：
A新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。
C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）
pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是
A（m＋n）必定小于pB（m＋n）必定大于p
Cm必定小于pDn必定大于p
．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A氨水应密闭保存，放置低温处
B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
．不能用勒沙特列原理解释的是
ANaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快
BFeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔现象减弱
C加入稀硫酸，可促进酯的水解
D用蒸馏水稀释浓H2SO4，电离度逐渐增大
．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
．反应
－C2H5
－CH＝CH2＋H2，通入不参加反应的水蒸气后，下列叙述中正确的是
A在恒容过程中，平衡正向移动B在恒容过程中，平衡不移动
C在恒压过程中，平衡正向移动D在恒压过程中，平衡不移动
．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I2
2HI，达到平衡时，生成HI0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A1.1molB0.87molC0.8molD0.5mol
．对于以下这个平衡体系C（s）＋CO2（g）
2CO（g）（正反应吸热），下列说法中错误的是
A降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小
B在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均分子量将减小
C在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动
D向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均分子量增大
．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。
请填写以下的空白：
（1）VHI＝；VH2＝；氢气的起始浓度＝。
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度[HI]、[I2]、[H2]的关系是（填“相等”、“2︰1︰1”或“均为恒量”）
（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）
．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：
xA＋yB
zC
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；
（2）若C是气体，并且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向______方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是热反应。
．对于反应2NO2（气）
N2O4（气）；△H＝－57KJ/mol，试比较以下三种状态下的3个温度之间的大小关系；改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；
升温：
；降温：
。
．对于A（g）＋B（g）
C（g）（正反应放热）的平衡体系
（1）能使B转化率增大的措施是；
（2）能使AB转化率均增大的措施是；
（3）使A转化率增大，B转化率减小的措施是；
（4）从逆反应角度看，C转化率增大而A、B浓度降低的措施是。
．把N2和H2以1︰1物质的量比混匀后分成四等分，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析表中实验数据后回答下列问题（用A、B、C、D填空）。
容器代号
A
B
C
D
平衡时混合物的平均相对分子质量
16
17
平衡时N2的转化率
20%
平衡时H2的转化率
30%
（1）都达到平衡时容器中NH3的物质的量所占比例最大。
（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是。
（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是。
．有甲、乙两容器：
甲容器体积固定，为2L；乙容器体积可变。
在一定温度下向甲中通入4molH2和4molN2，经2min后达到平衡，此时生成的NH3的物质的量为1.2mol。
（1）用N2表示该反应的平均反应速率为，此时H2的转化率为。
（2）相同温度下保持乙的容积为2L，起始时向乙中通入2molNH3、molH2和molN2，反应达平衡时各物质的物质的量浓度可与甲中平衡时相同。
（3）相同温度下若向乙中通入8molN2和8molH2，且保持压强与甲相等，则当反应达到平衡时生成的NH3的物质的量为。
．混合物平均摩尔质量通常可表示为：
，利用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度，理由是：
；
（2）在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；假如温度保持不变并加压，则
（混合气）将（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）以物质的量之比为1:
2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）＝mol（用含a的代数式表示）。
．在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L的已抽成真空的固定容积的密
闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
浓度mol/L
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.20
c1
0.10
c3
A
B
c（NO2）
0.00
0.12
c2
0.22
0.22
0.22
根据本题内容和表格中提供的数据填空（c1、c2、c3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：
（1）达到平衡时四氧化二氮的转化率为%，表中c2c3A（填“＜”、“＝”“＞”）。
（2）20s时，四氧化二氮的浓度c1＝mol/L－1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为。
（3）若在相同情况下，最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L。
．t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________________；
（2）x＝________；
（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________；
A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动
（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC后，化学平衡（填字母）________；
A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动
此时B物质的量分数（填“变大”或“变小”或“不变”）；
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为____________________________________________．
B组
．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn（溶液，红色）
H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为
A红色变深B黄色变浅C黄色变深D褪为无色
．在一定条件下，可逆反应2A（g）＋B（g）
nC（s）＋D（g）达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是
A其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C该反应式中n值一定为2
D原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）
．加热装有1molHI气体的定容密闭容器，发生如下反应：
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）；△H＞0，在t1℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是
A若t1＝t2，则x1＝x2B若t1＝t2，则x1＜x2
C若t1＜t2，则x1＝x2D若t1＜t2，则x1＜x2
．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应容器中。
在一定条件下
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。
在相同条件下，将1molCO和2molH2O（g）充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为
A22.2%B28.2%C33.3%D37.8%
．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A均增加1rnolB均减半C均减少1molD均加倍
．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）△H＞0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A升高温度B增大压强
C再加入nmolCO和nmolH2OD再加入2nmolCO2和2nmolH2
．在密闭容器中存在下列平衡：
CaCO3（s）
CaO（s）＋CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是
AC1＜C2BC1＝C2CC1＞C2D2C1＝C2
．有可逆反应C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g）处于平衡状态，当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的
A增大B减小C不变D前三种均有可能
．反应：
NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）已达平衡。
若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。
下列说法正确的是
A原混合气体的平均相对分子质量为30
B原混合气体的平均相对分子质量为28
C起始时，NH3与CO2的体积比为13︰14
D起始时，NH3与CO2的体积比为14︰15
．在密闭容器发生如下的反应：
aX（g）＋bY（g）
cZ（g）＋dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。
下列叙述中不正确的是
A平衡向逆方向移动Ba＋b＞c＋d
CZ的体积分数增加DX的转化率下降
．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（ｇ）＋3H2（ｇ）
2NH3（ｇ），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A①④B①②③C②③④D①②③④
．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
下列判断正确的是：
Ax＋y＜zB平衡向正反应方向移动
CB的转化率降低DC的体积分数减小
．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A（g）＋B（g
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