D、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性,故D选项正确；
故选D。
8.硫代硫酸钠（Na2S2O3）在生产生活中具有广泛应用。
回答下列问题：
I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。
（1）打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。
试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。
（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。
反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。
若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。
Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。
（1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。
（2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：
_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。
取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，将Cr2O72－充分反应：
Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。
然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：
I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。
当溶液_________即为终点。
平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00m，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。
【答案】
（1）.浓硫酸
（2）.吸收SO2,防止污染空气（3）.S＋SO2＋Na2CO3
Na2S2O3＋CO2（4）.NaHSO3（5）.1:
2（6）.a（7）.b（8）.c（9）.e（10）.f（11）.蓝色褪去且在半分钟内不恢复（12）.0.00300mol/L
【解析】
【分析】
I.
（1）A为二氧化硫的制备装置，C制取Na2S2O3，二氧化硫有毒，装置B和D中需盛碱液（如NaOH溶液），用于吸收SO2，防止污染空气。
Ⅱ.
（1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比由反应方程式中化学计量数之比确定；
（2）按I（实验后期关闭K1，打开K2可吸收多余SO2）→H（制取SO2）→E（安全装置）→G（制取Na2S2O3）→F（吸收SO2尾气）确定连接装置的顺序。
Ⅲ.碘遇到淀粉呈蓝色，终点为蓝色褪去且在半分钟内不恢复；
按关系式：
2Ba2＋~2BaCrO4~Cr2O72－~3I2~6S2O32－计算n（Ba2＋），再由C=n/V计算浓度。
【详解】I.
（1）A为二氧化硫的制备装置，故试剂甲为浓硫酸，装置B和D中需盛碱液（如NaOH溶液），用于吸收SO2，防止污染空气。
（2）C中反应物SO2、Na2CO3溶液和硫粉，根据题意首先SO2和Na2CO3溶液发生反应生成Na2SO3和CO2，Na2SO3和S制Na2S2O3，总反应为：
S＋SO2＋Na2CO3
Na2S2O3＋CO2；
若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性而发生副反应Na2S2O3＋SO2+H2O=2NaHSO3+S↓。
Ⅱ
（1）装置G中发生反应的方程式为：
Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故Na2CO3和Na2S的最佳物质的量之比为1：
2。
（2）需按下列顺序连接装置，I（实验后期关闭K1，打开K2可吸收多余SO2）→H（制取SO2）→E（安全装置）→G（制取Na2S2O3）→F（吸收SO2尾气），所以各接口的顺序为：
a接g、h接b、c接e、f接d。
Ⅲ向碘的淀粉蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液，滴定终点为蓝色褪去且在半分钟内不恢复。
相关物质转化的关系式为：
2Ba2＋~2BaCrO4~Cr2O72－~3I2~6S2O32－,n（Ba2＋）=n（S2O32－）/3=18.00mL×0.0100mol/L/3=0.06mmol,c（Ba2＋）=0.06mmol/20.00mL=0.00300mol/L
9.氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下
已知：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________。
分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：
焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：
首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中c（Ca2+）/c（Mg2+）=_________。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为__________________。
（4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为__________________。
【答案】
（1）.MnCO3＋2NH4Cl
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O
（2）.500℃（3）.1.10（4）.60min（5）.MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（6）.5.2≤pH<8.8（7）.1.97（8）.Mn2＋＋2HCO3－
MnCO3＋CO2↑＋H2O（9）.Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋
【解析】
【分析】
（1）NH4Cl分解为NH3、HCl，HCl与MnCO3反应得到MnCl2、CO2、H2O，由此写出方程式。
按图1、图2、图3，锰浸出率选择最佳条件；
（2）MnO2在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋；
欲使Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH≥5.2，不使Mn2+沉淀，pH<8.8，从而确定pH范围。
用平衡常数计算两种沉淀共存时溶液中
；
（3）碳化结晶时，可看成Mn（HCO3）2受热分解，类比写出离子方程。
（4）阳极得到重要的无机功能材料MnO2，失电子发生氧化反应。
【详解】
（1）NH4Cl分解为NH3、HCl，HCl与MnCO3反应得到MnCl2、CO2、H2O，反应方程式为MnCO3＋2NH4Cl
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O；
氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：
焙烧温度为500℃、氯化铵与锰矿粉的质量之比为1.10、焙烧时间为60min；
（2）MnO2在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为：
MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；
欲使Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH≥5.2，不使Mn2+沉淀，pH<8.8,溶液pH的范围为5.2≤pH<8.8；
加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中
=1.46×10－10/7.42×10－11=1.97.
（3）可看成Mn（HCO3）2受热分解，离子方程式为：
Mn2＋＋2HCO3－
MnCO3＋CO2↑＋H2O；
（4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在阳极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋。
阴极反应为：
2H＋＋2e－=H2↑。
10.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g）△H1=akJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H3=_________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）
Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）。
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。
则0~15min内平均反应速率v（H2）=_________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________（用含y的等式表示）。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）
C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）△H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：
则△H_________0（填“>”“<”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_________。
（3）CO可被NO2氧化：
CO+NO2
CO2+NO。
当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v逆=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。
【答案】
（1）.（b+2a）/3
（2）.0.2mol·L－1·min－1（3）.1.8（4）.x=2w+y（5）.z=y（6）.>（7）.p1>p2>p3（8）.k=k正/k逆
【解析】
【分析】
Ⅰ.根据盖斯定律△H3=（△H1+2△H2）/3；
Ⅱ
（1）v（H2）=△c/△t；由K=c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·n（H2）计算平衡常数；
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系（w-y）:
（x-y）=8:
16即x=2w+y且z=y；
（2）压强越大,乙苯的平衡转化率越小；
（3）达平衡时v正=v逆，即k正·c（CO）·c（NO2）=k逆·c（CO2）·c（NO），由此计算。
【详解】Ⅰ.根据盖斯定律△H3=（△H1+2△H2）/3=（b+2a）/3kJ/mol；
Ⅱ
（1）v（H2）=8molx75%/（2L×15min）=0.2mol/（L·min）。
反应8mol×75%=6molCO2,则平衡时n（CO）=n（H2O）=6mol，n（CO2）=8mol-6mol=2mol,n（H2）=16mol-6mol=10mol，K=c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·n（H2）=6molx6mol/（2mol×10mol）=l.8.
要使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,需满足（w-y）:
（x-y）=8:
16即x=2w+y且z=y；
（2）温度越高、乙苯的平街转化率越大,表明△H>0；该反应的△n气>0，则压强越大,乙苯的平衡转化率越小,故p1>p2>p3；
（3）达平衡时v正=v逆，即k正·c（CO）·c（NO2）=k逆·c（CO2）·c（NO），故k正/k逆=c（CO2）·c（NO）/c（CO）·c（NO2）=k
【点睛】本题考查化学基本概念和基本理论，解题关键：
盖斯定律、平衡原理应用。
难点（3）：
达平衡时v正=v逆。
11.铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。
回答下列问题：
（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4（Co）_________I4（Fe）（填“>”或“<”），PO43－的空间构型为_________。
（2）铁系元素能与CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金属羰基配合物。
与CO互为等电子体的分子和离子
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