化学铁 硫 铝 钠等复习习题.docx

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化学铁硫铝钠等复习习题

一.填空题

1.工业炼铁

（1）原理：

①早在

战国

时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用

一氧化碳

与

氧化铁

反应；

②铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把

铁矿石

、

焦炭

和

石灰石

一起加入高炉，在高温下，利用

焦炭与氧气

反应生成的

一氧化碳

将铁从铁矿石里

还原

出来．

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石和空气

①焦炭的作用：

提供热量

、

生成一氧化碳

；

②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为CaO+SiO2

 高温 

.

CaSiO3；

（3）主要设备：

高炉

（4）冶炼过程中发生的化学反应：

①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：

C+O2

 点燃 

.

CO2

；

②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：

C+CO2

 高温 

.

2CO

；

③一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：

3CO+Fe2O3

 高温 

.

2Fe+3CO2

；

练习：

按如图所示，写出有关化学方程式（注：

②③要求各写三个）：

①

3Fe+2O2

 点燃 

.

Fe3O4

；

②

4CO+Fe3O4

 高温 

.

3Fe+4CO2；2C+Fe3O4

 高温 

.

 3Fe+2CO2↑；4H2+Fe3O4

 高温 

.

3Fe+4H2O

；

③

3CO+Fe2O3

 高温 

.

2Fe+3CO2；3C+2Fe2O3

 高温 

.

4Fe+3CO2↑；3H2+Fe2O3

 高温 

.

2Fe+3H2O

；

④

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

；

⑤

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

；

⑥

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

．

考点：

铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．

分析：

掌握工业炼铁的原理、原料、设备、冶炼过程中发生的化学反应：

一氧化碳与氧化铁或四氧化三铁反应；

根据题目中的网络图，正确书写有关化学方程式：

②③要求各写三个，则书写还原剂（碳、一氧化碳、氢气）与氧化铁或四氧化三铁的反应的化学方程式．

解答：

解：

（1）原理：

①早在战国时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应；

②铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石里还原出来．

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石和空气

①焦炭的作用：

提供热量、生成一氧化碳；

②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为CaO+SiO2

 高温 

.

CaSiO3；

（3）主要设备：

高炉

（4）冶炼过程中发生的化学反应：

①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：

C+O2

 点燃 

.

CO2；

②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：

C+CO2

 高温 

.

2CO；

③一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：

3CO+Fe2O3

 高温 

.

2Fe+3CO2；或4CO+Fe3O4

 高温 

.

3Fe+4CO2

练习：

按如图所示，写出有关化学方程式（注：

②③要求各写三个）：

①3Fe+2O2

 点燃 

.

Fe3O4；

②4CO+Fe3O4

 高温 

.

3Fe+4CO2；2C+Fe3O4

 高温 

.

 3Fe+2CO2↑；4H2+Fe3O4

 高温 

.

3Fe+4H2O

③3CO+Fe2O3

 高温 

.

2Fe+3CO2；3C+2Fe2O3

 高温 

.

4Fe+3CO2↑；3H2+Fe2O3

 高温 

.

2Fe+3H2O

④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

故答为：

（1）①战国，一氧化碳、氧化铁；②铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭与氧气，一氧化碳，还原．

（2）①提供热量、生成一氧化碳；（4）①C+O2

 点燃 

.

CO2；②C+CO2

 高温 

.

2CO；③3CO+Fe2O3

 高温 

.

2Fe+3CO2；或

4CO+Fe3O4

 高温 

.

3Fe+4CO2

练习：

①3Fe+2O2

 点燃 

.

Fe3O4；

②4CO+Fe3O4

 高温 

.

3Fe+4CO2；2C+Fe3O4

 高温 

.

 3Fe+2CO2↑；4H2+Fe3O4

 高温 

.

3Fe+4H2O；

③3CO+Fe2O3

 高温 

.

2Fe+3CO2；3C+2Fe2O3

 高温 

.

4Fe+3CO2↑；3H2+Fe2O3

 高温 

.

2Fe+3H2O；

④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2.提供下列四种试剂：

①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：

A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：

（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为

②

（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是

③

（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是

①

，该反应的氧化剂是

H2O

（4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是

④

，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到

有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色

 现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是

常温下产生钝化现象

．

考点：

性质实验方案的设计．

专题：

实验设计题．

分析：

（1）氢氧化钠制与铝反应，浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁和铜发生钝化现象，所以根据浓盐酸与铁、铝反应快慢比较金属性，铜不与浓盐酸反应；

（2）室温下浓硫酸不和铜反应，铁和铝在浓硫酸中钝化；

（3）试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，是氢氧化钠溶液和铝的反应，反应过程中水做氧化剂；

（4）和三种金属发生反应的试剂是浓硝酸，具有强氧化性，铁和铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，和蓝色硝酸铜溶液，铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行．

解答：

解：

（1）氢氧化钠制与铝反应，浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁和铜发生钝化现象，所以根据浓盐酸与铁、铝反应快慢比较金属性，铜不与浓盐酸反应，进行比较金属的活泼性，故答案为：

②；

（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，室温下浓硫酸不和铜反应，铁和铝在浓硫酸中钝化，故答案为：

③；

（3）试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，是氢氧化钠溶液和铝的反应，2Al+2H2O+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应过程中水做氧化剂，

故答案为：

①；H2O；

（4）和三种金属发生反应的试剂是浓硝酸，具有强氧化性，铁和铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，和蓝色硝酸铜溶液，铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行，

故答案为：

④；有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，常温下产生钝化现象．

二.实验题

1.下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是

SO2+2OH-=SO32-+H2O

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到

溶液由无色变成红色

．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有

氧化

 性．

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

吸收有害气体，防止污染空气

，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是

NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）

．

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是

NH3 NO2 Cl2 O2

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是

抽动铜丝到液面上

．

考点：

性质实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．

专题：

元素及其化合物．

分析：

（1）试管C口部的棉团浸有NaOH，可与二氧化硫反应防止污染空气；

（2）二氧化硫的漂白作用是形成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；

（3）从吸收二氧化硫，防止污染气体排放到大气中分析，结合NaHCO3溶液与二氧化硫的反应是利用亚硫酸酸性强于碳酸进行分析书写；

（4）二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；

（5）可通过抽动铜丝控制反应．

解答：

解：

（1）A中使铜与浓硫酸在加热条件下反应生成了二氧化硫气体，通过BC后，由于二氧化硫是大气污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气处理吸收，所以浸氢氧化钠溶液的棉花团是吸收二氧化硫的作用，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：

SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（2）二氧化硫通过盛品红的B试管，红色褪去，说明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亚硫酸与品红结合成不稳定的无色物质，加热会恢复红色；试管C中溶液变浑浊是因为发生了反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中二氧化硫做氧化剂，故答案为：

溶液由无色变成红色；氧化；

（3）试管C口部的棉团浸NaHCO3溶液，是利用碳酸氢钠溶液的碱性和酸性氧化物二氧化硫反应，吸收污染气体，防止污染大气，反应的化学方程式为NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）

故答案为：

吸收有害气体，防止污染空气；NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）；

（4）将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，要求填二种化合物和二种单质的化学式；故答案为：

NH3 NO2 Cl2 O2；

（5）当铜丝脱离硫酸溶液时反应即可停止，可将抽动铜丝到液面上，故答案为：

抽动铜丝到液面上．

三.推断题

1.学习化学不仅要熟悉物质的性质、制法等，还应该熟悉各种物质之间的转换．下列框图中A、B、C、D、E、F、G、H、J、K十种物质均是初中化学中常见的物质，其中B、K、F为黑色固体，H是一种红色的金属，D、E、G、J常温下是气体．A、C具有相同的元素组成．

（1）写出A、F、B的化学式：

A

H2O2

，F

CuO

，B

MnO2

．

（2）写出J与K高温反应生成G的化学反应方程式：

2C+CO2

 高温 

.

2CO

．

（3）写出E+F反应的化学反应方程式：

H2+2CuO

  △  

.

H2O+2Cu

．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

框图型推断题．

分析：

本题突破口在H为红色金属，我们可以知道H应该是铜，而E和F能反应生成铜，又F为黑色固体，所以F为氧化铜，E是在通电的条件下得到的，所以E是氢气，而C为水，D为氧气，G为气体，可知G为一氧化碳，所以J为二氧化碳，K为黑色固体，又能和J反应生成G，所以K为碳单质，那么A就应该是过氧化氢，那么B为二氧化锰，这与它是黑色固体相吻合，至此各物质均已判断完毕，可以据此解答本题．

解答：

解：

（1）根据H为红色金属可知H为铜，又F为黑色固体，所以F为氧化铜，E是在通电的条件下得到的，所以E是氢气，那么C就是水，D就是氧气，此时可以推测A为过氧化氢，而B为黑色固体，在反应前后都出现了，所以B应该为二氧化锰，在这里充当了催化剂，，这符合我们刚才的推断，故本题答案为：

H2O2；CuO；  MnO2

（2）F可以和氧化铜反应生成J，F为气体，所以F为一氧化碳，而J为二氧化碳，J和K在高温的条件下反应也验证了我们刚才的推测，

故本题答案为：

2C+CO2

 高温 

.

2CO； H2+2CuO

  △  

.

H2O+2Cu

2.下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是

D

．

A．铝合金           B．青铜            C．生铁         D．钢

（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是

取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+

．

（3）I与氯气反应的离子方程式为

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

．

（4）A与B应生成C和D的化学方程式为

Fe2O3+2Al

 高温 

.

A12O3+2Fe

．

（5）D与L反应的化学方程式为

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

．

考点：

无机物的推断．

专题：

推断题．

分析：

A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，E为固体非金属单质，应为S，则F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为常见无色液体，应为H2O，I为FeSO4，L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J，J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，即K为Al2（SO4）3，M为Al（OH）3，根据物质的性质以及转化关系解答该题．

解答：

解：

（1）含碳量在0.04%～2.3%之间铁合金为钢，故答案为：

D；

（2）Fe3+与KSCN反应生成血红色Fe（SCN）3，可取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+，

故答案为：

取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；

（3）Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al 

 高温 

.

A12O3+2Fe，

故答案为：

Fe2O3+2Al 

 高温 

.

A12O3+2Fe；

（5）D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，

故答案为：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O